浓度问题十字交叉法原理？

基本原理如下:

混合前:

整体一，数量x，指标量a

整体二，数量y，指标量b(au003eb)

混合后:

整体，数量(x+y)，指标量c

可得到如下关系式:

x·a+y·b=(x+y)c

推出:

x·(a-c)=y·(c-b)

得到公式:

(a-c):(c-b)=y:x

则任意知道x、y、a、b、c中的四个，可以求出未知量。不过，求c的话，直接计算更为简单。当知道x+y时，x或y任意知道一个也可采用此法;知道 x:y也可以。

十字交叉参示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算，用来计算混合物中两种组成成分的比值。

同一物质的溶液，配制前后溶质的质量相等，利用这一原理可列式求解。

设甲、乙两溶液各取m1、m2克，两溶液混合后的溶液质量是(m1+m2)。列式

m1a%+m2b%=(m1+m2)c%把此式整理得: m1_m2=(c-b)/(a-c)，m1:m2就是所取甲、乙两溶液的质量比。

例题 :

甲、乙两种盐水的浓度分别为a%、b%(a>b)，现要用这两种溶液配制浓度为c%的盐水溶液.问应分别取这两种盐水溶液多少克?

原理:最终配制好的溶液里，盐的质量等于所取浓度分别为a%、b%的两种盐水所含盐的质量之和

设需要a%盐水 克，b%的盐水B克，则

Axa%+Bxb%=(A+B)xc%

即: A(a%-c%)=B (c%-b%)

变形后可得

(等号右边原来的百分数同时扩大100倍，商不变)

浓度的三个基本公式？

三个基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。

物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。

物质的量浓度单位：mol/L。

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。

8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比。

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比。

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比。

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

十字交叉法浓度问题

浓度问题的十字交叉法是进行二组混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1·n1+M2·n2=M·n计算的问题，均可按十字交叉法计算。式中，M表示某混合物的平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。

如M表示平均相对分子质量，M1M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1：n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1，n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1：n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1：n2表示两组分的质量之比。