初中的化学放热反应有哪些？
化学反应中反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。记忆口诀为气体变其它放热，固体变其它吸热。变为气体吸热，变为固体放热。初中化学常见放热反应：
初中的放热反应：
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。
常见的吸热反应和放热反应有哪些？
常见的放热反应：
1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、沉淀（不全是）
3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)
4.特别剧烈的反应，如电石和水 常见的吸热反应： 1.高温下碳还原金属氧化物 2.电离，水解 3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3 4.必须持续加热的反应，如石油裂化 放热反应： 酸碱中和、大多数的化合反应（C+CO2=2CO除外，条件是加热）、大部分的氧化还原反应 （C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2除外，条件都是加热）（包括金属和酸的反应） 吸热反应： 所有条件是高温的反应、C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4CI=BaCI2+10H2O+2NH3、大多数的分解反应（氧化还原反应除外）
中和反应是放热反应吗
中和反应一定是放热反应，这是由中和反应本身的特性决定的。H+遇到A-结合由不稳定态转变成稳定态。离子的势能减少，伴随能量释放。这里的A-指负离子基。1.所有的燃烧反应都是放热反应。2.活泼金属与酸的反应都是放热反应。3.中和反应都是放热反应。
放热反应的类型
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。
多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。
常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。放热反应的逆反应一定是吸热反应。
吸热反应与放热反应只与什么有关
吸热反应与放热反应只与化学反应的物质本性有关。果吸收的能量E1大于E2，该化学反应就会放热；反之如果吸收的能量E1小于E2，该化学反应就会吸热。化学变化就是把原来的物质分子中的化学键（连接各个原子之间的作用力）打断，这就需要提供能量E1（例如吸收热量）；然后由原子重新组合成新的物质（分子），原子之间形成新的化学键时就要放出能量E2。
磺酸与纯碱的反应是放热反应吗
磺酸与纯碱的反应属于酸碱中和反应，而酸碱中和反应皆为放热反应。
酸碱中和反应放热的原因：酸碱中和反应本质上是氢离子和氢氧根离子结合的反应，酸碱中和反应分两步进行，第一步是电离，即酸和碱在溶液中电离出氢离子和氢氧根离子，这一步是吸热反应，第二步是氢离子和氢氧根离子结合，反应非常迅速并且放出大量热，第二步放出的热量远远大于第一步吸收的热量，因此最终反应是放热反应，如果是强酸与强碱的中和，电离基本上是瞬间进行的，吸收的热量几乎为零，中和反应非常迅速。
双氧水分解是放热反应吗
双氧水分解不是放热反应，过氧化氢不稳定，能量高，分解成的H2O和O2稳定些不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般就是吸热的。
分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。
燃烧反应都是放热反应吗
燃烧反应都是放热反应。燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应，既然是发光发热的剧烈的氧化反应，所以一定是放热的。反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应。常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、爆炸反应、燃烧反应全是放热反应。
吸热反应和放热反应定义
1、吸热反应
定义：化学上把最终表现为吸收热量的化学反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。
反应类型：生成物中的化学键的能量越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
2、放热反应
定义：在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包
过氧化氢分解是放热反应吗
为放热反应。过氧化氢不稳定，能量高，分解成的水和氧气稳定些，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般就是吸热的。涉及化学键能的，只需判断旧键断裂吸收的能量与新键生成放出的能量的大小。大于则吸热，反之为放热。
放热反应升高温度平衡怎么移动
放热反应升高温度时，平衡会向逆方向移动。这是因为放热反应的正反应放热，副反应吸热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应受到抑制，平衡向逆反应方向移动。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
干冰升华是放热反应吗
干冰升华不是放热反应，干冰升华是物理变化，就是固态的CO2转变为气态的CO2，干冰是固态的二氧化碳，在6250.5498千帕压力下，把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到。
升华指物质从固态不经过液态直接变成气态的相变过程。逆过程叫凝华。凝华是物质跳过液态直接从气态变为固态的现象。
所有的燃烧反应都是放热反应吗
所有的燃烧反应都是放热反应，燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。
当燃烧反应达到化学平衡时，会产生多种主要和次要产物;例如燃烧碳时会产生一氧化碳和煤烟。此外，在大气中发生燃烧反应时，因为大气中含有78%的氮气的缘故，会产生各式各样的氮氧化物。
