复分解反应定义？

复分解反应是由两种化合物互相交换成分 ， 生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。

扩展资料

常见的复分解反应：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

如何判断一个反应是不是复分解反应？

要判断一个反应是否为复分解反应，可以根据以下几个特征进行判断：

1. 生成物的数量：复分解反应通常涉及一个反应物分解成三个或更多的生成物。例如，AB -> A + B + C。

2. 反应物的结构：反应物可以是复合物、化合物或离子。复分解反应中，反应物通常是复合物或化合物。

3. 温度条件：复分解反应通常在高温条件下发生，因为高温有助于克服化学键的能垒。

4. 催化剂的存在：一些复分解反应可能需要催化剂的参与，以加速反应速率。

需要注意的是，并非所有满足以上条件的反应都是复分解反应，因此综合考虑这些特征可以帮助判断一个反应是否为复分解反应。同时，在学习化学时，了解更多关于反应类型的知识和反应机理的细节可以提高对不同反应类型的识别和理解。

复分解反应的定义

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应在无机盐工业中指的是不同离子的两种盐在液相中进行离子交换，生成另外两种盐的反应过程，碱和盐，酸和盐的复分解反应过程，通常分别称为碱解和酸解，复分解反应发生的条件是反应物中的酸盐，酸碱，盐盐，盐碱都能溶于水，生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成或难电离的物质生成。

什么是复分解反应定义

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

即：AB+CD=AD+CB

生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。

置换反应和复分解反应的定义

• 置换反应和复分解反应的定义
• 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物复分解反应：两种化合物相互交换组成成份,生成两种新掸籂侧饺乇祭岔熄唱陇的化合物的反应,